Quelltext der Seite Immobilisierung von Salzen

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Autoren: [[Benutzer:Hschwarz|Hans-Jürgen Schwarz]], NN
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== Abstract ==

==Bariummethode==

Die Bariummethode beruht darauf, dass  bei Vorhandensein leicht löslicher Sulfatsalze, das Sulfat mit einer leicht löslichen Bariumverbindung als Bariumsulfat gefällt wird und es damit als Schadsalz aus dem System genommen wird.

=== Gipsumwandlung  ===

Die [[Gipsumwandlung]], die sich insbesonder auf das Entfernen von Gipsausblühungen und Gipskrusten bezieht, wird seit vielen Jahres eingesetzt <bib id="Hammer:1996" /> und hat sich in geeigneten Fällen als Methode bewährt <bib id="Pursche:2001" /> . 

Die Gipsumwandlung<ref> http://www.baufachinformation.de/denkmalpflege.jsp?md=1988017124771</ref> erfolgt in fünf Schritten <bib id="Matteini:1991" />: 

'''1. Lösen des Gips''' 

CaSO<sub><font size="1">4</font></sub>•2H<sub><font size="1">2</font></sub>O + (NH<sub><font size="1">4</font></sub>)<sub><font size="1">2</font></sub>CO<sub><font size="1">3</font></sub> → (NH<sub><font size="1">4</font></sub>)<sub><font size="1">2</font></sub>SO<sub><font size="1">4</font> </sub>+ CaCO<sub><font size="1">3</font></sub> + 2H<sub><font size="1">2</font></sub>O 

Im ersten Schritte führt die Anwendung von Ammoniumcarbonat in einer Kompresse zu einer Umwandlung des Gipses in lösliches Ammoniumsulfat. Dieses wandert z. T in die Kompresse, z. T verbleibt sie in der Oberflächenschicht und wandert eventuell in tiefer gelegen Schichten. Falls der Calcit in der Putzschicht entsteht, zeigt er eine positive, festigende Wirkung, bildet er sich an der Oberfläche, so muss er sorgfältig entfernt werden. Überschüssiges Ammoniumcarbonat zersetzt sich zu Ammoniak und Kohlendioxid und Wasser. (Ammoniumcarbonat verändert darüber hinaus proteinhaltige Überzüge). 

'''2. Ausfällen als unlösliches Sulfat.''' 

(NH<sub><font size="1">4</font></sub>)<sub><font size="1">2</font></sub>SO<sub><font size="1">4</font></sub> + Ba(OH)<sub><font size="1">2</font></sub> → BaSO<sub><font size="1">4</font></sub>↓ + 2NH<sub><font size="1">3</font></sub><font size="1"></font>+ 2H<sub><font size="1">2</font></sub>O 

Das Ammoniumsulfat der ersten Reaktion wird in unlösliches Bariumsulfat überführt. 

'''3. Erste festigende Reaktion''' 

Ba(OH)<sub><font size="1">2</font></sub> + CO<sub><font size="1">2</font></sub><font size="1"></font>→ BaCO<sub><font size="1">3</font></sub>↓ + H<font size="1">2</font>O 

Überschüssiges Bariumhydroxid wandelt sich mit dem Kohlendioxid der Luft in Bariumcarbonat um. Dies zeigt eine festigende Wirkung 

'''4. Zweite festigende Reaktion''' 

Ba(OH)<sub><font size="1">2</font></sub> + CaCO<sub><font size="1">3</font> </sub>→ BaCO<sub><font size="1">3</font></sub>↓+ Ca(OH)<sub><font size="1">2</font></sub> 

Eine heterogene Reaktion wandelt die äußeren Bereiche der Calcitkörner in Caliumhydroxidgel um. 

'''5.''' Ca(OH)<sub><font size="1">2</font></sub> + CO<sub><font size="1">2</font></sub> → CaCO<sub><font size="1">3</font></sub>↓+ H<sub><font size="1">2</font></sub>O 

Durch die Karbonatisierung wird eine festigende Wirkung erreicht. (Die Reaktionen 4 und 5 sind noch wenig untersucht und müssen noch besser verstanden werden.) 

Die Methode sollte dann nicht eingesetzt werden, wenn ''Nitrate'' in hoher Konzentration vorkommen, wenn ein ''organisches Bindemittel ''vorliegt und wenn eine ''Klebewirkung'' verlangt wird. 

Nitrate führen zur Bildung von Bariumnitrat, das mäßig löslich ist und zur sichtbarer Kristallisation an der Oberfläche führt. Die organischen Bindemittel von Malereien in Tempera oder Öl vertragen die hohe Alkalinität von Bariumhydroxid nicht und es kann zur Hydrolyse und Verseifung kommen. '''Matteini''' <bib id="Matteini:1991" /> ist jedoch der Meinung, dass der größte Teil dieser organischen Bindemittel bei alten Malereien meist heute in anorganischen Verbindungen wie Calciumoxalat vorliegen, und obige Reaktionen kaum eintreten werden, so dass der Einsatz der Methode verantwortet werden kann.

=== [[Magnesiumsulfatumwandlung]]===

Auch Magnesiumsulfat lässt sich ähnlich dem Gips in schwer lösliches Bariumsulfat und idealerweise Magnesiumcarbonat umwandeln und damit als Schadsalz unschädlich machen <bib id="Friese.etal:1999"/>.


== Behandlung mit Bleihexafluorosilikat==

Eine chemischen Salzumwandlung mit Bleihexafluorosilikat wurde z.T bei der Anwendung porenhydrophober Sanierputze empfohlen (link), da in frisch aufgebrachten Zustand die Sanierputze noch nicht hydrophob sind. Salze können also relativ leicht dann in das Porengefüge des Putzes einwandern. Um diese Gefahr einer schnellen Versalzung der Sanierputze zu verringern, wird häufig eine Putzgrundvorbehandlung mit einem "Salzbehandlungsmittel" angeraten. Dabei werden von den verschiedenen Herstellern verschieden Präparate bzw. Kombinationen empfohlen. Die wichtigsten sind dabei auf der Basis von Bleihexafluorosilikat aufgebaut. Daneben werden auch Barium-haltige Präparate angeboten. Obwohl eine gewisse Wirksamkeit dieser Behandlung erwiesen ist, ist zu betonen, dass lösliche Bleisalze nicht ungefährlich sind und so ein Problem für das Arbeitspersonal wie auch für den Umweltschutz darstellen. Aus diesem Grund sollte versucht werden, die gleiche Wirkung, d.h. die Vermeidung einer schnellen Salzeinwanderung, eher durch Imprägnierungen zu erreichen, die eine kapillar verdichtende und eine hydrophobierende Wirkung besitzen. Entwickeln sie ihre Wirksamkeit in Bezug auf Kapillarverdichtung und Hydrophobierung, kann eine Reduktion der Salzwanderung zur Oberfläche eintreten. Mögliche Probleme bei Aufbringen des nachfolgenden Putzes sind zu beachten. Als Wirkstoffe werden hier in der Regel Kaliwasserglasverbindungen und Kaliummethylsilikonat bzw. auch Fluate, also Salze der Hexafluorokieselsäure, eingesetzt. 

Bleihexafluoroisilikat reagiert mit Sulfat und Chloridverbindungen in komplexer Reaktion unter Bildung verschiedener Produkte, die nahezu alle schwer- oder unlöslich sind. 

Die Reaktionen können wie folgt aussehen: <br> 

Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> (ll) + PbSiF<sub>6</sub>(ll) → PbSO<sub>4</sub> (sl)+ Na<sub>2</sub>SiF<sub>6</sub> (sl) <br> 

Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> (ll) + PbSiF<sub>6</sub> (ll) → PbCO<sub>3</sub>(ul) + Na<sub>2</sub>SiF<sub>6</sub> (sl) <br> 

MgSO<sub>4</sub> (ll) + PbSiF<sub>6 </sub>(ll) → PbSO<sub>4</sub> (sl) + MgSiF<sub>6</sub> (sl) <br> 

2NaCl (ll) + PbSiF<sub>6</sub> (ll) → PbCl<sub>2</sub> (sl) + Na<sub>2</sub>SiF<sub>6</sub> (sl) <br> 

(sl - schwer löslich; ll - leicht löslich; ul - unlöslich) <br>

==Weblinks ==
<references/>

== Literatur ==

<bibprint/>