Natriumsulfat-Heptahydrat: Unterschied zwischen den Versionen
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Natriumsulfat-Heptahydrat ist eine metastabile Hydratform des Natriumsulfats. Es kann bei der schnellen Kühlung einer Lösung entstehen, die bei 40 °C gesättigt ist <bib id="Gans:1978"/>. | Natriumsulfat-Heptahydrat ist eine metastabile Hydratform des Natriumsulfats. Es kann bei der schnellen Kühlung einer Lösung entstehen, die bei 40 °C gesättigt ist <bib id="Gans:1978"/>. | ||
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Die Löslichkeit des Natriumsulfat-Heptahydrats liegt bei 20 °C bei 3,143 mol/kg <bib id="Steiger.etal:2008"/>. Aus Abbildung 1 geht hervor, dass diese Hydratform, auch wennn sie stets metastabil ist, eher bei niedrigeren Temperaturen relevant ist. | |||
==Hygroskopizität== | |||
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[[Datei:D Na2SO4 d.jpg|thumb|800px|left|'''Abbildung 2''':Deliqueszenzfeuchten im System Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>-H<sub>2</sub>O, sowie Gleichgewichtsfeuchten der Thenardit-Mirabilit-Umwandlung. Nach <bib id="Steiger.etal:2008"/>]] | |||
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Bei 20 °C weist das Heptahydrat eine Deliqueszenzfeuchte von 89,1 % auf. Bei steigender Temperatur nimmt die Deliqueszenzfeuchte höhere Werte an (s. Tabelle 1). | |||
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{|border="2" cellspacing="0" cellpadding="4" width="52%" align="left" class="wikitable" | |||
|+''Tabelle 1: Deliqueszenzfeuchte von Natriumsulfat-Heptahydrat in Temperaturabhängigkeit nach <bib id="Steiger.etal:2008"/>'' | |||
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==Die Rolle des Heptahydrats im Schädigungsprozess== | |||
siehe <bib id="Saidov:2012"/> | |||
==Weblinks== | ==Weblinks== | ||
Aktuelle Version vom 10. April 2023, 11:52 Uhr
Autor: Amelie Stahlbuhk
zurück zu Sulfate
| Natriumsulfat-Heptahydrat | |
| Mineralogische Salzbezeichnung | |
| Chemische Bezeichnung | Natriumsulfat-Heptahydrat |
| Trivialname | |
| Chemische Formel | Na2SO4•7H2O |
| Hydratformen | Na2SO4•10H2O (Mirabilit) |
| Kristallsystem | |
| Deliqueszenzfeuchte 20°C | 89,1 % |
| Löslichkeit(g/l) bei 20°C | 3,143 mol/kg |
| Dichte (g/cm³) | |
| Molares Volumen | |
| Molare Masse | 268,14 g/mol |
| Transparenz | |
| Spaltbarkeit | |
| Kristallhabitus | |
| Zwillingsbildung | |
| Phasenübergang | |
| Chemisches Verhalten | |
| Bemerkungen | |
| Kristalloptik | |
| Brechungsindices | |
| Doppelbrechung | |
| Optische Orientierung | |
| Pleochroismus | |
| Dispersion | |
| Verwendete Literatur | |
| [Steiger.etal:2008]Titel: Crystallization of sodium sulfate phases in porous materials: The phase diagram Na2SO4 -H2O and the generation of stress Autor / Verfasser: Steiger, Michael; Asmussen, Sönke 
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Einleitung[Bearbeiten]
Natriumsulfat-Heptahydrat ist eine metastabile Hydratform des Natriumsulfats. Es kann bei der schnellen Kühlung einer Lösung entstehen, die bei 40 °C gesättigt ist [Gans:1978]Titel: Thermodynamic stability of sodium sulfate heptahydrate
Autor / Verfasser: Gans W..
Löslichkeit[Bearbeiten]
Abbildung 1: Löslichkeiten im System Na2SO4-H2O in Abhängigkeit der Temperatur, nach [Steiger.etal:2008]Titel: Crystallization of sodium sulfate phases in porous materials: The phase diagram Na2SO4 -H2O and the generation of stress
Autor / Verfasser: Steiger, Michael; Asmussen, Sönke
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Autor / Verfasser: Steiger, Michael; Asmussen, Sönke
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Die Löslichkeit des Natriumsulfat-Heptahydrats liegt bei 20 °C bei 3,143 mol/kg [Steiger.etal:2008]Titel: Crystallization of sodium sulfate phases in porous materials: The phase diagram Na2SO4 -H2O and the generation of stress
Autor / Verfasser: Steiger, Michael; Asmussen, Sönke. Aus Abbildung 1 geht hervor, dass diese Hydratform, auch wennn sie stets metastabil ist, eher bei niedrigeren Temperaturen relevant ist.
Hygroskopizität[Bearbeiten]
Abbildung 2:Deliqueszenzfeuchten im System Na2SO4-H2O, sowie Gleichgewichtsfeuchten der Thenardit-Mirabilit-Umwandlung. Nach [Steiger.etal:2008]Titel: Crystallization of sodium sulfate phases in porous materials: The phase diagram Na2SO4 -H2O and the generation of stress
Autor / Verfasser: Steiger, Michael; Asmussen, Sönke
Autor / Verfasser: Steiger, Michael; Asmussen, Sönke
Bei 20 °C weist das Heptahydrat eine Deliqueszenzfeuchte von 89,1 % auf. Bei steigender Temperatur nimmt die Deliqueszenzfeuchte höhere Werte an (s. Tabelle 1).
| 0°C | 10°C | 20°C |
| 96,1%r.F. | 93,3%r.F. | 89,1%r.F. |
Die Rolle des Heptahydrats im Schädigungsprozess[Bearbeiten]
siehe [Saidov:2012]Titel: Sodium sulfate heptahydrate in weathering phenomena of porous materials
Autor / Verfasser: Saidov, Tamerlan
Weblinks[Bearbeiten]
Literatur[Bearbeiten]
| [Gans:1978] | Gans W. (1978): Thermodynamic stability of sodium sulfate heptahydrate. In: Z. Phys. Chem. NF, 111 (1), 39-46, Webadresse | |
| [Saidov:2012] | Saidov, Tamerlan (2012): Sodium sulfate heptahydrate in weathering phenomena of porous materials. Dissertation, Eindhoven: Technische Universiteit Eindhoven, Webadresse | |
| [Steiger.etal:2008] | Steiger, Michael; Asmussen, Sönke (2008): Crystallization of sodium sulfate phases in porous materials: The phase diagram Na2SO4 -H2O and the generation of stress. In: Geochimica et Cosmochimica Acta, 72 (17), 4291-4306, Webadresse, https://doi.org/10.1016/j.gca.2008.05.053 | |