Starkeyit: Unterschied zwischen den Versionen

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| Mineralogische Salzbezeichnung
|mineralogischerName=Starkeyit, Leonhardtit
| bgcolor="#99ffaa" | Starkeyit
|chemischerName =Magnesiumsulfat Tetrahydrat
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| Chemische Bezeichnung
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|Kristallsystem =monoklin
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|Zwillingsbildung =
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== Allgemeines ==
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| Molgewicht  
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| Bemerkungen
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<br>
Starkeyit ist das Tetrahydrat des Magnesiumsulfates.


<br> Autoren: Hans-Jürgen [[Benutzer:Hschwarz|Schwarz]], NN....
== Einzelnachweise ==
<references />


= Abstract  =


<br>  
== Literatur ==
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= Einleitung  =
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<br>
 
= Allgemeines  =
 
<br>
 
== Vorkommen von Starkeyit<br>  ==
 
<br>
 
== Angaben zu Herkunft und Bildung von Starkeyit an Baudenkmalen<br>  ==
 
<br>
 
= Angaben zum Schadenspotential und zur Verwitterungsaktivität von Starkeyit =
 
== Lösungsverhalten<br>  ==
 
(vgl.Tabelle [[Hygroskopizität der Salze und Gleichgewichtsfeuchte]])
 
== Hygroskopizität  ==
 
<br> '''Feuchtesorption: ''' <br>
 
== Kristallisationsdruck<br>  ==
 
== Hydratationsverhalten  ==
 
== Hydratationsdruck<br>  ==
 
== Umwandlungsreaktionen<br>  ==
 
= Analytischer Nachweis  =
 
== Mikroskopie<br>  ==
 
'''Laboruntersuchung:'''<br><br>
 
'''Brechungsindizes:''' &nbsp;&nbsp; n<sub>x</sub> =&nbsp;; n<sub>y</sub> =; n<sub>z</sub> =<br>'''Doppelbrechung''':&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Δ = <br>'''Kristallklass'''e:&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; <br>
 
<br>
 
'''Polarisationsmikroskopische Untersuchung:'''<br>
 
<br>'''Verwechslungsmöglichkeiten:'''<br>
 
<br>
 
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| '''Salzphase'''
| <font color="#818181">'''Unterscheidungsmerkmale zu&nbsp;'''</font>
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|
|
|-
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|
|}
 
<br>
 
'''Betrachtung von Mischsystemen:'''<br>
 
== Röntgendiffraktometrie  ==
 
== Raman-Stektroskopie  ==
 
== DTA / TG  ==
 
== IR-Spektroskopie  ==
 
= Umgang mit Starkeyitschäden  =
 
= Salze und Salzschäden im Bild  =
 
== Am Objekt  ==
 
== Unter dem Polarisationsmikrokop  ==
 
== Unter dem Rasterelektronenmikroskop  ==
 
= Weblinks<br>  =
 
http://webmineral.com/data/Pentahydrite.shtml
 
http://www.mindat.org/min-3752.html<br>
 
http://www.mineralienatlas.de/lexikon/index.php/MineralData?mineral=Starkeyit<br>
 
<br>
 
= Literatur  =
 
&lt;bibreferences/&gt;
 
[[Category:Salze]] [[Category:Vorlagen]]

Aktuelle Version vom 25. März 2015, 14:56 Uhr

Autoren: Hans-Jürgen Schwarz, Tim Müller, NN....
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Starkeyit[1][2][3]
Mineralogische Salzbezeichnung Starkeyit, Leonhardtit
Chemische Bezeichnung Magnesiumsulfat Tetrahydrat
Trivialname
Chemische Formel MgSO4•4H2O
Hydratformen Kieserit (MgSO4•H2O)
Sanderit (MgSO4•2H2O)
Pentahydrit (MgSO4•5H2O)
Hexahydrit (MgSO4•6H2O)
Epsomit (MgSO4•7H2O)
Meridianiit (MgSO4•11H2O)
Magnesium 12-Hydrat
Kristallsystem monoklin
Deliqueszenzfeuchte 20°C
Löslichkeit(g/l) bei 20°C 5,041 mol/kg
Dichte (g/cm³) 2,01 g/cm3
Molares Volumen 95,87 cm3/mol
Molare Masse 192,43 g/mol
Transparenz
Spaltbarkeit
Kristallhabitus
Zwillingsbildung
Phasenübergang
Chemisches Verhalten
Bemerkungen in Luft nicht stabil
Kristalloptik
Brechungsindices nx = 1,49
ny = 1,491
nz = 1,497
Doppelbrechung Δ = 0,007
Optische Orientierung positiv
Pleochroismus
Dispersion 22°
Verwendete Literatur
[Lide:1995]Titel: CRC Handbook of Chemistry and Physics
Autor / Verfasser: Lide D.R.
Link zu Google Scholar [Robson:1927]Titel: The System MgSO4-H2O from 68 to 240°
Autor / Verfasser: Robson H. L.
Link zu Google Scholar


Allgemeines[Bearbeiten]

Starkeyit ist das Tetrahydrat des Magnesiumsulfates.

Einzelnachweise[Bearbeiten]

  1. ↑ http://webmineral.com/data/Starkeyite.shtml gesehen 29.07.2010
  2. ↑ http://www.mindat.org/min-3752.html gesehen 29.07.2010
  3. ↑ http://www.mineralienatlas.de/lexikon/index.php/MineralData?mineral=Starkeyit gesehen 29.07.2010


Literatur[Bearbeiten]

[Lide:1995]Lide D.R. (Hrsg.) Lide D.R. (1995): CRC Handbook of Chemistry and Physics, CRC PressLink zu Google Scholar
[Robson:1927]Robson H. L. (1927): The System MgSO4-H2O from 68 to 240°. In: J. Amer. Chem. Soc., 49 (11), 2772-2783Link zu Google Scholar

Die Deliqueszenzfeuchte beschreibt die Höhe der relativen Luftfeuchte, oberhalb der z. B. ein Salz Feuchtigkeit aus der Luft aufnimmt und in Lösung geht.

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