Salzwiki:Carbonate: Unterschied zwischen den Versionen

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= Übersicht über die Carbonate  =
== Übersicht über die Carbonate  ==


In dieser Übersicht finden Sie die am häufigsten an den Objekten anzutreffenden Salze mit Carbonat als Anion. Die einzelnen Salze werden auf eigenen Seiten näher behandelt, ihr Vorkommen und ihre Schadensrelevanz wird erklärt und ihr Schadensbild in einer Bilddokumentation dargestellt.<br>  
In dieser Übersicht finden Sie die am häufigsten an den Objekten anzutreffenden Salze mit Carbonat als Anion. Die einzelnen Salze werden auf eigenen Seiten näher behandelt, ihr Vorkommen und ihre Schadensrelevanz wird erklärt und ihr Schadensbild in einer Bilddokumentation dargestellt.<br>  


{| width="100%" cellspacing="0" cellpadding="4" border="2" class="wikitable sortable"
<dpl>
|-
category = Carbonat&Salz
| <font size="2">'''Name'''</font>  
include ={Infobox_Salz}:chemFormel:Löslichkeit:Deliqueszenzfeuchte:Brechungsindices:Doppelbrechung:Bemerkungen
| <font size="2">'''Formal'''</font>
table=class="wikitable sortable",Salz,chemische Formel,Löslichkeit bei 20°C,Deliqueszenzfeuchte (20°C),Brechungsindices,Doppelbrechung,Bemerkungen
| <font size="2">'''Löslichkeit [g/l] 20°C'''</font>
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| <font size="2">'''Deliqueszenzfeuchte'''</font>
| <font size="2">'''Lichtbrechung/ Doppelbrechung'''</font>
| <font size="2">'''Bemerkungen'''</font>
|-
| [[Calcit]]
| CaCO<sub>3</sub>
| 0,014 (25°C
| &nbsp;
| n<sub>o </sub>= 1,658<br><u>n<sub>e</sub> = 1,486</u><br>Δ = 0,172
| sehr gut löslich in 2M HCl
|-
| [[Dolomit]]
| CaMg(CO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>
| 0,078(18)
| &nbsp;
| n<sub>o</sub> = 1,679-1,698<br><u>n<sub>e</sub> = 1,502-1,513</u><br>Δ = 0,177-0,185
| langsam löslich in 2M HCl
|-
| [[Magnesit|Magnesiumcarbonate - Magnesit]]
| MgCO<sub>3</sub>
| 0,106
| &nbsp;
| n<sub>o</sub> = 1,700-1,719<br><u>n<sub>e</sub> = 1,509-1,527</u><br>Δ = 0,191-0,199
| sehr langsam löslich in 2M HCl
|-
| [[Nesquehonit]]
| MgCO<sub>3</sub>•3H<sub>2</sub>O
| 1,79(16)
| &nbsp;
| n<sub>x</sub> = 1,417<br>n<sub>y</sub> = 1,503<br><u>n<sub>z</sub> = 1,527</u><br> Δ = 0,110
| schlecht wasserlöslich<br>pH ca. 10
|-
| [[Lansfordit]]
| MgCO<sub>3</sub>•5H<sub>2</sub>O
| &nbsp;
| &nbsp;
| n<sub>x</sub> = 1,465<br>n<sub>y</sub> = 1,468<br><u>n<sub>z</sub> = 1,507</u><br>Δ = 0,052
| schlecht wasserlöslich<br>pH ca. 10
|-
| [[Hydromagnesit]]
| Mg<sub>5</sub>[OH(CO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>]<sub>2</sub>•<br>4H<sub>2</sub>O
| &nbsp;
| &nbsp;
| n<sub>x</sub> = 1,515-1,523<br>n<sub>y</sub> = 1,530-1,527<br><u>n<sub>z</sub> = 1,544-1,545</u><br>Δ = 0,029-0,022
| kaum wasserlöslich
|-
| [[Natrit|Natriumcarbonate - Natrit]]
| Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>
| 210 (20°C)  
| &nbsp;
| n<sub>x</sub> = 1,415<br>n<sub>y</sub> = 1,535<br><u>n<sub>z</sub> = 1,546</u><br>Δ = 0,131
| blüht schnell in trockener Luft aus und geht in das Monohydrat über. pH ca. 12
|-
| [[Natron]]
| Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>•10H<sub>2</sub>O
| 215,2(°C)
| 88,2(25), 97,9(20), 96,5(15)
| n<sub>x</sub> = 1,405<br>n<sub>y</sub> = 1,425<br><u>n<sub>z</sub> = 1,440</u><br>Δ = 0,035
| blüht schnell in trockener Luft aus und geht in das Monohydrat über. pH ca. 12
|-
| [[Thermonatrit]]
| Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>•H<sub>2</sub>O
| 330
| 71 (35°C)
| n<sub>x</sub> = 1,420<br>n<sub>y</sub> = 1,509<br><u>n<sub>z</sub> = 1,525</u><br>Δ = 0,105
| pH ca. 12
|-
| [[Nahcolit]]
| NaHCO<sub>3</sub>
| 96
| &nbsp;
| n<sub>x</sub> = 1,376<br>n<sub>y</sub> = 1,500<br><u>n<sub>z</sub> = 1,582</u><br>Δ = 0,206
| pH ca. 8
|-
| [[Trona]]
| Na<sub>3</sub>H(CO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>•2H<sub>2</sub>O
| 130 (0°C)
| &nbsp;
| n<sub>x</sub> = 1,412<br>n<sub>y</sub> = 1,492<br><u>n<sub>z</sub> = 1,540</u><br>Δ = 0,128
| herzustellen aus wässriger Lösung mit viel NaCl und Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> bei 50°-85°C; pH ca. 10
|-
| [[Pottasche|Kaliumcarbonate - Pottasche]]
| K<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>
| 1120
| 43,2 (25)
| n<sub>x</sub> = 1,426<br>n<sub>y</sub> = 1,531<br><u>n<sub>z</sub> = 1,541</u><br>Δ = 0,115
| &nbsp;
|-
| [[Kaliumcarbonatdihydrat]]
| K<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>•2H<sub>2</sub>O
| 1470 (20)
| 43,2 (20)
| n<sub>x</sub> = 1,38<br>n<sub>y</sub> = 1,432<br><u>n<sub>z</sub> = 1,573</u><br>Δ = 0,193
| &nbsp;
|-
| [[Kaliumcarbonat]]
| K<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>•3H<sub>2</sub>O
| &nbsp;
| &nbsp;
| n<sub>x</sub> = 1,474<br>n<sub>y</sub> = 1,483<br><u>n<sub>z</sub> = 1,510</u><br>Δ = 0,036
| &nbsp;
|-
| [[Kalicinit]]
| KHCO<sub>3</sub>
| 333
| &nbsp;
| n<sub>x</sub> = 1,380<br>n<sub>y</sub> = 1,482<br><u>n<sub>z</sub> = 1,573</u><br>Δ = 0,193
| pH ca. 8
|}


[[Category:Salze]][[Category:Carbonat]] [[Category:HSchwarz]] [[Category:R-MSteiger]] [[Category:Review]]
</dpl>
 
[[Category:Salz]][[Category:Carbonat]] [[Category:Schwarz,Hans-Jürgen]] [[Category:R-MSteiger]] [[Category:Review]]

Aktuelle Version vom 28. Januar 2015, 15:52 Uhr

Autor: Hans-Jürgen Schwarz
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Übersicht über die Carbonate[Bearbeiten]

In dieser Übersicht finden Sie die am häufigsten an den Objekten anzutreffenden Salze mit Carbonat als Anion. Die einzelnen Salze werden auf eigenen Seiten näher behandelt, ihr Vorkommen und ihre Schadensrelevanz wird erklärt und ihr Schadensbild in einer Bilddokumentation dargestellt.

Salz chemische Formel Löslichkeit bei 20°C Deliqueszenzfeuchte (20°C) Brechungsindices Doppelbrechung Bemerkungen
Dolomit CaMg(CO3)2 0,078 g/l (18°C) no = 1,679-1,698
ne = 1,502-1,513 		Δ = 0,177-0,185 langsam löslich in 2M HCl
Magnesit MgCO3 0,106 g/l no = 1,700-1,719
ne = 1,509-1,527
 Δ = 0,191-0,199 sehr langsam löslich in 2M HCl
Nesquehonit MgCO3•3H2O 1,79 g/l (16°C) nx = 1,417
ny = 1,503
nz = 1,527 		Δ = 0,110 schlecht wasserlöslich,
pH ca. 10
Lansfordit MgCO3•5H2O nx = 1,456
ny = 1,476
nz = 1,502 		Δ = 0,052 schlecht wasserlöslich;
pH ca. 10
Hydromagnesit Mg5(OH)2(CO3)4•4H2O nx = 1,515-1,523
ny = 1,530-1,527
nz = 1,544-1,545 		Δ = 0,029-0,022 kaum wasserlöslich
Natrit Na2CO3 210 g/l nx = 1,415
ny = 1,535
nz = 1,546 		Δ = 0,131 blüht schnell in trockener Luft aus und geht in das Monohydrat über;
ph ca. 12
Trona Na3H(CO3)2•2H2O 130 g/l (0°C) nx = 1,412
ny= 1,492
nz = 1,54 		Δ = 0,128 herzustellen aus wässriger Lösung mit viel HCl und Na2SO4 bei 50-85°C;
pH ca. 10
Pottasche K2CO3 1120 g/l 43,2% (25°C) nx = 1,426
ny = 1,531
nz = 1,541 		Δ = 0,015
Kaliumcarbonatdihydrat K2CO3•2H2O 1470 g/l 43,1% (10°C), 43,2% (20°C), 43,2% (30°C) nx = 1,38
ny = 1,432
nz = 1,573 		Δ = 0,193
Kaliumcarbonat K2CO3•3H2O nx = 1,474
ny = 1,483
nz = 1,510 		Δ = 0,036
Calcit CaCO3 0,014 g/l (25°C) no = 1,658
ne = 1,486 		Δ = 0,172 sehr gut löslich in 2M HCl
Thermonatrit Na2CO3•H2O 330 g/l 71% (35°C) nx = 1,420
ny= 1,509
nz = 1,525 		Δ = 0,105 in wässriger Lösung alkalisch,
pH ≈ 12
Natron Na2CO3•10H2O 215,8 g/l 96,5% (15°C), 97,9% (20°C), 88,2% (25°C), 83,2% (30°C) nx = 1,405
ny = 1,425
nz = 1,440 		Δ = 0,035 blüht schnell in trockener Luft aus und geht in das Monohydrat über;
pH ca. 12
Kaliumcarbonat-Hexahydrat K2CO3•6H2O

Die Deliqueszenzfeuchte beschreibt die Höhe der relativen Luftfeuchte, oberhalb der z. B. ein Salz Feuchtigkeit aus der Luft aufnimmt und in Lösung geht.

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