Salze und Salzgemische: Unterschied zwischen den Versionen
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Für ein gegebenes Salz kann das Gleichgewicht zwischen Kristallisation und Auflösen durch die folgende allgemeine Gleichung dargestellt werden: | Für ein gegebenes Salz kann das Gleichgewicht zwischen Kristallisation und Auflösen durch die folgende allgemeine Gleichung dargestellt werden: | ||
M<sub><i>ν</i>,M</sub>X<sub><i>ν</i>,X</sub>•<i>ν</i><sub>0</sub>H<sub>2</sub>O ⇌ <i>ν</i><sub>M</sub>M<sup><i>z</i>M+</sup>+<i>ν</i><sub>X</sub>X<sup><i>z</i>X-</sup>+<i>ν</i><sub>0</sub>H<sub>2</sub>O (Gl. 1) | |||
Es sind M und X die jeweiligen Kationen und Anionen mit der Anzahl <i>ν</i> und der Ladung <i>z</i> und <i>ν</i><sub>0</sub> die Anzahl möglicher Wassermoleküle, so dass die Gleichung auch für Hydratsalze gilt. Die zugehörige Gleichgewichtskonstante ist das Löslichkeitsprodukt ln<i>K</i><sub>MX</sub>. | Es sind M und X die jeweiligen Kationen und Anionen mit der Anzahl <i>ν</i> und der Ladung <i>z</i> und <i>ν</i><sub>0</sub> die Anzahl möglicher Wassermoleküle, so dass die Gleichung auch für Hydratsalze gilt. Die zugehörige Gleichgewichtskonstante ist das Löslichkeitsprodukt ln<i>K</i><sub>MX</sub>. | ||
Abblidung Gleichung 2 | Abblidung Gleichung 2 | ||
Version vom 7. März 2019, 11:11 Uhr
Autor: Amelie Stahlbuhk
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Abstract
Grundlegende Eigenschaften von Salzen und Salzgemischen werden zusammen mit Erläuterungen zu Phasen- und Löslichkeitsdiagrammen beschrieben. Dabei soll eine Einschränkung auf Salze erfolgen, die im Bereich der Salzkristallisation auf Objekten des Kulturguts Relevanz haben.