Salzwiki:Nitrate

Übersicht über die Nitrate

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Autoren: Hans-Jürgen Schwarz

In dieser Übersicht finden Sie die am häufigsten an den Objekten anzutreffenden Salze mit Nitrat als Anion. Die einzelnen Salze werden auf eigenen Seiten näher behandelt, ihr Vorkommen und ihre Schadensrelevanz wird erklärt und ihr Schadensbild in einer Bilddokumentation dargestellt.

Name	Formel	Löslichkeit [g/l] 20°C	Deliqueszenzfeuchte	Lichtbrechung/ Doppelbrechung	Bemerkungen
Nitrocalcit	Ca(NO3)2•4H2O	2660	50,5(25), 53,6(20), 56,5(10)	nx = 1,465 ny = 1,498 nz = 1,504 Δ = 0,039
Nitromagnesit	Mg(NO3)2•6H2O	420 705 (20)	51,4(30), 54,4(20), 57,4(10)	nx = 1,34 ny = 1,506 nz = 1,506 Δ = 0,166
Nitronatrit	NaNO3	880	74,3(25), 75,4(20), 77,5(10)	no = 1,587 ne = 1,336 Δ = 0,251
Niter	KNO3	315	93,6(25), 94,6(20)	nx = 1,335 ny = 1,505 nz = 1,506 Δ = 0,171
Nitrammit	NH4NO3	1277 1778(20)	61,8(25) 65 (20)	nx = 1,411-1,416 ny = 1,605-1,623 nz = 1,630-1,649 Δ = 0,219-0,233	stabil zwischen -18 und 32°C, die stabile Phase zwischen 32 und 84 °C ist auch orthorh, ab 50°C wandelt sie sich in eine tetragonale Phase um, die von 84-125°C stabil ist. pH ca. 5

Die Deliqueszenzfeuchte beschreibt die Höhe der relativen Luftfeuchte, oberhalb der z. B. ein Salz Feuchtigkeit aus der Luft aufnimmt und in Lösung geht.

Als Phase wird ein stofflicher Zustand bezeichnet, der in sich, makroskopisch betrachtet, homogen ist.