Salzwiki:Nitrate: Unterschied zwischen den Versionen
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Version vom 9. Juli 2010, 10:19 Uhr
Übersicht über die Nitrate[Bearbeiten]
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Autoren: Hans-Jürgen Schwarz
In dieser Übersicht finden Sie die am häufigsten an den Objekten anzutreffenden Salze mit Nitrat als Anion. Die einzelnen Salze werden auf eigenen Seiten näher behandelt, ihr Vorkommen und ihre Schadensrelevanz wird erklärt und ihr Schadensbild in einer Bilddokumentation dargestellt.
| Name | Formel | Löslichkeit [g/l] 20°C |
Deliqueszenzfeuchte | Lichtbrechung/ Doppelbrechung | Bemerkungen |
| Nitrocalcit | Ca(NO3)2•4H2O | 2660 | 50,5(25), 53,6(20), 56,5(10) | nx = 1,465 ny = 1,498 nz = 1,504 Δ = 0,039 |
|
| Nitromagnesit | Mg(NO3)2•6H2O | 420 705 (20) |
51,4(30), 54,4(20), 57,4(10) | nx = 1,34 ny = 1,506 nz = 1,506 Δ = 0,166 |
|
| Nitronatrit | NaNO3 | 880 | 74,3(25), 75,4(20), 77,5(10) | no = 1,587 ne = 1,336 Δ = 0,251 |
|
| Niter | KNO3 | 315 | 93,6(25), 94,6(20) | nx = 1,335 ny = 1,505 nz = 1,506 Δ = 0,171 |
|
| Nitrammit | NH4NO3 | 1277 1778(20) |
61,8(25) 65 (20) |
nx = 1,411-1,416 ny = 1,605-1,623 nz = 1,630-1,649 Δ = 0,219-0,233 |
stabil zwischen -18 und 32°C, die stabile Phase zwischen 32 und 84 °C ist auch orthorhombisch, ab 50°C wandelt sie sich in eine tetragonale Phase um, die von 84-125°C stabil ist. pH ca. 5 |