Gips

Aus Salzwiki
Zur Navigation springen Zur Suche springen

Autoren: Hans-Jürgen Schwarz , Nils Mainusch, Tim Müller


zurück zu Sulfate

Gips[1][2][3]
SA101 1.jpeg
Mineralogische Salzbezeichnung Gips, Selenit
Chemische Bezeichnung Calciumsulfatdihydrat
Trivialname Leichtspat, Marienglas, Fraueneis, Alabaster
Chemische Formel CaSO4•2 H2O
Hydratformen CaSO4 (Anhydrit )
CaSO4•0,5 H2O (Bassanit)
Kristallsystem monoklin
Deliqueszenzfeuchte 20°C
Löslichkeit(g/l) bei 20°C 2,14 g/l
Dichte (g/cm³) 2,31 g/cm³
Molares Volumen 74,69 cm3/mol
Molare Masse 172,17g /mol
Transparenz durchsichtig bis undurchsichtig
Spaltbarkeit sehr vollkommen, deutlich mit Faserbildung
Kristallhabitus tafelige, prismatische, nadelige Kristalle; körnige, massige Aggregate
Zwillingsbildung häufig; Schwalbenschwanz, Montmartre, Durchdringung
Phasenübergang
Chemisches Verhalten in Wasser schwer löslich
Bemerkungen schlecht wasserlöslich
Kristalloptik
Brechungsindices nx = 1,5207
ny = 1,5230
nz = 1,5299
Doppelbrechung Δ = 0,0092
Optische Orientierung zweiachsig positiv
Pleochroismus farblos
Dispersion 58°
Verwendete Literatur
[Robie.etal:1978]Titel: Thermodynamic properties of minerals and related substances at 298.15 K and 1 bar pressure and higher temperatures
Autor / Verfasser: Robie R.A., Hemingway B.S.; Fisher J.A.
Link zu Google Scholar [Dana:1951]Titel: Dana's System of Mineralogy
Autor / Verfasser: Dana J.D.
Link zu Google Scholar


Calciumsulfate und Gips[Bearbeiten]



Abstract[Bearbeiten]

An dieser Stelle wird das System CaSO4/H2O behandelt und im Speziellen auf Gips eingegangen. Gips ist eines der wichtigsten Salze, die an z. B. Bauwerken und Wandmalereien für Schäden verantwortlich sind. Vor allem außen exponierte Objekte leiden unter Gipsschäden. Die Eigenschaften, die Schadenswirkung, das Vorkommen und auch der Nachweis von Gips werden behandelt. Abbildungen, Mikroaufnahmen und Beispiele aus der Praxis ergänzen und veranschaulichen das Dargelegte.

Einleitung[Bearbeiten]

Gips ist eines der heute am häufigsten vorkommenden bauschädlichen Salze. Er kommt in unterschiedlichen Formen und Ausprägungen an fast allen Objekten am Außenbau vor. Auch in Innenräumen ist er häufig zu finden.

Vorkommen von Gips[Bearbeiten]

Als eines der am meisten verbreiteten Minerale entsteht Gips beim Ausfall aus wässrigen Lösungen bei Temperaturen unter ca. 40°C. Liegen erhöhte Temperaturen (> 60°C) einer Lösung vor, so wird direkt Anhydrit gebildet. In Form von Gesteinen sind beide Calciumsulfatformen häufig anzutreffen. Natürliche Vorkommen des Halbhydrates existieren nicht.
Gips findet sich als Vorkommen in Salzlagerstätten und in Salzwüsten, wo durch den Einschluss von Quarzpartikeln bei der Bildung des Kristalls häufig sogenannte Wüstenrosen entstehen. In Salzlagerstätten bilden Gips und Anhydrit zuweilen einen "Salzhut" aus, d.h. eine mächtige Materialschicht, die sich über anderen Salzvorkommen eines natürlichen Lagers befindet. Künstlich hergestellter Gips entsteht u.a. im Zuge der Entschwefelung von Rauchgasen in Kraftwerken, in denen fossile Brennstoffe verwertet werden.

Herkunft und Bildung von Gips an Baudenkmalen[Bearbeiten]

Die hohe Schadensrelevanz von Gips für Denkmale aus mineralischer Bausubstanz steht wesentlich in Zusammenhang mit der Umwandlungsreaktion von Kalk zu Gips. Unter der Einwirkung von SOx-haltiger Luft in Verbindung mit Feuchte können auf diese Weise wichtige Materialkomponenten von Bauwerken (Kalkmörtel, Verputz, calcitische Gesteine etc.) zu Gips entsprechend dem Chemismus:

CaCO3 + H2SO4 → CaSO4 + H2O + CO2

umgewandelt werden. Gips stellt darüber hinaus einen wichtigen Baustoff für die Erstellung von Mörtel und Verputzen dar und kann bereits als Gestein und somit originäres Baumaterial Eingang in das Gefüge eines Denkmals gefunden haben. Ähnliches gilt für Anhydrit.

Schadenspotential und Verwitterungsaktivität[Bearbeiten]

Lösungsverhalten[Bearbeiten]

Abbildung 1: Löslichkeit von CaSO4 in Wasser, Grafik M. Steiger

Gips zählt zur Gruppe der "gering" wasserlöslichen Salze und kann somit als wenig mobil bezeichnet werden. Allerdings ist der Fremdioneneinfluss auf die Gipslöslichkeit vergleichsweise groß. So wird die Löslichkeit von Gips durch Halit je nach Konzentrationsverhältnis bis um den Faktor vier erhöht (siehe Abb. 3)

Abbildung 2:Darstellung der temperaturabhängigen Veränderung der Löslichkeit von Gips im Vergleich mit anderen Salzphasen (Angaben nach [Stark.etal:1996]Titel: Bauschädliche Salze
Autor / Verfasser: Stark, Jochen; Stürmer, Sylvia
Link zu Google Scholar)

Hydratationsverhalten[Bearbeiten]

Das System CaSO4 – H2O:
Calciumsulfat kann in drei unterschiedlichen Hydratstufen auftreten, dem oben bezeichneten kristallwasserlosen Anhydrit, einem Halbhydrat, welches unter Normalbedingungen die instabilste Form darstellt, und Gips. Anhydrit existiert in verschiedenen Modifikationen, wodurch je nach Abhängigkeit der Modifikation des vorliegenden Anhydrit unterschiedliche chemische Eigenschaften (z.B. variierende Löslichkeit in Wasser) feststellbar sind. Das gleiche gilt auch für die Modifikationen des Halbhydrates (siehe Abb. 1).

Als Wert für die Übergangstemperatur (in wässriger Lösung) kann der Bereich 40°C-66°C angegeben werden. Unter normalen Klimabedingungen an Denkmalen entsteht somit beim Ausfall von Calciumsulfat aus einer wässrigen Lösung in erster Linie Gips. Liegen die Temperatur einer Lösung höher als 40°C-60°C, bildet sich v.a. Anhydrit. Parallel hierzu kommt es zur Bildung des Halbhydrates, welches zwar metastabil ist, beim Ausfall aber zunächst in großer Menge auftritt und dann in eine der stabileren Hydratstufen umgebildet wird.

Beim Erhitzen des Dihydrates (als Feststoff in Abwesenheit von wässrigem Lösungsmittel) kommt es bei einer Temperatur ab etwa 50°C zum Austreiben von Kristallwasser und es entsteht das Halbhydrat. Die vollständige Überführung zum Halbhydrat findet erst bei Temperaturen von ca. 100°C statt. Wird das Dihydrat längere Zeit auf 500-600°C erhitzt, liegt völlig entwässertes Calciumsulfat vor. Bei Temperaturen über 1000°C erfolgt die Zersetzung in Calciumoxid und SO3 (siehe Abb. 2).

Hygroskopizität[Bearbeiten]

Abbildung 3: Dargestellt ist die Veränderung der Löslichkeit von Gips in Wasser unter Anwesenheit von Halit Liegt Halit in einer Konzentration von ca. 140 g/l in wässriger Lösung vor, so lösen sich hierin etwa 8 g Gips (Angaben nach [DAns:1933]Titel: Die Lösungsgleichgewichte der Systeme der Salze ozeanischer Salzablagerungen
Autor / Verfasser: d'Ans, J.
Link zu Google Scholar)

Gips besitzt als Reinsalz keinen definierten und durch die relative Feuchte beeinflussten Deliqueszenzpunkt. Bei Überschreiten von 90 % r.F. kann es in Gegenwart von Halit allerdings (durch die Feuchtesorption von Halit) zum Auflösen von Gipskristallen kommen; ein Absinken der Feuchtewerte auf ca.75 % r.F. bewirkt die Rekristallisation des Gipses.

Kristallisationsdruck[Bearbeiten]

Bei der Kristallisation aus wässriger Lösung, die eine Übersättigung im Verhältnis 2:1 aufweist, läßt sich für Gips ein linearer Wachstumsdruck von 28,2-33,4 N/mm2 im Temperaturbereich 0-50°C angeben. Im Vergleich mit anderen bauschädlichen Salzen liegen diese Werte im mittleren Bereich einer berechneten Werteskala, die insgesamt von 7,2 bis 65,4 N/mm2 reicht [nach [Winkler:1975]Titel: Stone: Properties, Durability in Man ´s Environment
Autor / Verfasser: Winkler, Erhard M.
Link zu Google Scholar].

Hydratationsdruck[Bearbeiten]

An einem Objekt vorliegender Gips kann das im Kristallgitter enthaltene Kristallwasser nur bei Temperaturen ab ca. 50°C abgeben, wird also in der Regel nicht dehydrieren. Umgekehrt ist die Einlagerung von Kristallwasser bei Vorliegen von Anhydrit oder Halbhydrat an einem Denkmal aber durchaus möglich. Beide Vorgänge sind mit Volumenveränderungen (von 31,9% beim Übergang Halbhydrat-Gips) und dem Entstehen von Hydratationsdrücken verbunden [Zahlenwerte nach [Sperling.etal:1980]Titel: Salt Weathering on Arid Environment, I. Theoretical ConsiderationsII. Laboratory Studies
Autor / Verfasser: Sperling, C.H.B.and Cooke, R.U.
Link zu Google Scholar]. Für den Fall des Überganges Halbhydrat-Gips (Stichwort Gipstreiben) kann bei einer Temperatur im Bereich 0-20°C und einer r.F. von ca. 80% ein Hydratationsdruck von 114 –160 N/mm2 angegeben werden, was extrem hohe Werte darstellt [nach [Stark.etal:1996]Titel: Bauschädliche Salze
Autor / Verfasser: Stark, Jochen; Stürmer, Sylvia
Link zu Google Scholar].

Umwandlungsreaktionen[Bearbeiten]

Wie erläutert hängt der substanzgefährdende Charakter von Gips v.a. mit der Umwandlungsreaktion Calcit-Gips zusammen. Aus Calcit gebildete Gipsmoleküle besitzen ein Volumen, welches das der ursprünglichen Calcitmoleküle um etwa 100% übersteigt. In diesem Zusammenhang ist als relevanter Schadensfaktor die Veränderung der Wasserlöslichkeit zu nennen. Calcit ist mit einer Wasserlöslichkeit von ca. 0,014g/l (20°C) schwerer löslich als Gips, so dass nach Umwandlung zu Gips ein deutlich wasserempfindlicheres System vorliegt. Hingewiesen sei auf die Untersuchungen von Snethlage und Wendler [[Snethlage.etal:1998]Titel: Steinzerfall und Steinkonservierung - neueste Ergebnisse der Münchner Forschungen
Autor / Verfasser: Snethlage, Rolf; Wendler, Eberhard
Link zu Google Scholar], die den Einfluss von Gips auf die hygrischen Längenänderungen eines bestimmten Sandsteinmaterials analysiert haben und die beobachtete Schadensbildung in erster Linie auf das veränderte Quellverhalten durch den Gipseinfluss erklären.

Analytischer Nachweis[Bearbeiten]

Mikroskopie[Bearbeiten]

Laboruntersuchung: Gips ist gering wasserlöslich, so dass gipshaltiges Probematerial beim Versetzen mit Aquadest nur geringfügig in Lösung geht. Wird gipshaltiges Probematerial in Lösung gebracht, entstehen bei vorsichtigem Einengen des Lösungmitteltropfens im Zuge der Rekristallisation zunächst Einzelnadeln und zunehmend nadelige Gipsaggregate im Bereich des Saumes der Lösung (alternativ kann Probematerial mit Salzsäure versetzt werden, was ebenfalls zur Bildung von Kristallnadeln führt). Im Vergleich zu anderen Salzen, die ebenfalls nadelig rekristallisieren können wie z.B. Natriumcarbonat, weisen Gipsnadeln eine deutlich geringere Länge auf.

Brechungsindizes:    nx = 1.521; ny =1.523; nz =1.530
Doppelbrechung:      Δ = 0.009
Kristallklasse:            monoklin


Polarisationsmikroskopische Untersuchung:
Außer dem typischen nadeligen Habitus von Gipskristallen (v.a. von rekristallisiertem Material) treten unterschiedliche morphologische Charakteristika auf, die bei der Identifikation von Gips hilfreich sind. Gipspartikel (in Rohprobematerial) zeigen sich häufig in Form von gerundeten Splittern und tafeligen Rhomboedern an denen deutliche, innere Spaltflächen ablesbar sind. Darüber hinaus ist das Auftreten von Zwillingsformen sowohl bei lattigen Partikeln wie auch Tafeln und Plättchen typisch für Gips. Die Zuweisung der Brechungsindizes erfolgt entsprechend der Immersionsmethode unter Verwendung von Medien mit den Indizes nD=1,518 und nD=1,53, wobei aufgrund der zumeist sehr kleinteiligen Partikel die Überprüfung des Schroeder van der Kolk- Schatten aussagekräftiger und sicherer ist, als der Becke-Linien Test.

Gipskristalle gehören zur Klasse der monoklinen Kristalle, zeigen also je nach Ausrichtung des Einzelpartikels unter dem Mikroskop zum einen sowohl parallele bzw. symmetrische Auslöschung, weisen v.a. jedoch eine charakteristische schiefe Achsenstellung in der Auslöschungsposition auf. An gut ausgebildeten Kristallrhomben ist diese schiefe Auslöschung zumeist klar messbar. Von allen Calciumsulfaten ist Gips am geringsten doppelbrechend und erscheint bei gekreuzten Polarisatoren mit sehr niedrigen Interferenzfarben, die (natürlich in Abhängigkeit der vorliegenden Partikeldicke) im Bereich grau bis gelblich weiß der ersten Ordnung liegen.


Verwechslungsmöglichkeiten:
Gips ist im dargestellten Analyseverfahren eindeutig zuweisbar, sofern die folgenden Untersuchungskriterien eindeutig geklärt sind:

  • geringe Wasserlöslichkeit
  • charakteristisch nadelige Morphologie bei rekristallisierten Partikeln
  • alle beobachtbaren Indizes besitzen einen nD –Wert zwischen 1,518 und 1,530
  • Gipskristalle besitzen eine geringe Doppelbrechung und niedrige Interferenzfarben
  • Gipskristalle weisen eine schiefe Auslöschung auf


Tabelle 1: Salzphasen mit gipsähnlichen chemischen und optischen Eigenschaften
Salzphase Unterscheidungsmerkmale
Syngenit K2Ca(SO4) • 2H2O alle beobachtbaren Indizes < 1,518
Tachyhydrit CaMg2Cl6 • 12H2O zumeist ein beobachtbarer Index < 1,518 / nur parallele und symmetrische Auslöschung
Hydromagnesit Mg5[OH(CO3)2]2 • 4H2O ein Index zumeist > 1,53



Salze und Salzschäden im Bild[Bearbeiten]

Am Objekt[Bearbeiten]

  • Gipsgeschädigter Ziegel, St. Jakobi Perleberg

    Gipsgeschädigter Ziegel, St. Jakobi Perleberg


Unter dem Polarisationsmikrokop[Bearbeiten]

  • Im Dünnschliff von Objektproben
  • Gipsgeschädigter Ziegel, St. Jakobi Perleberg

    Gipsgeschädigter Ziegel, St. Jakobi Perleberg

  • Gipsgeschädigter Ziegel, St. Jakobi Perleberg

    Gipsgeschädigter Ziegel, St. Jakobi Perleberg

  • Eilsum Gips duennschliff.jpg
  • Auskristallisat aus wässrigen Proben auf Objektträger
  • Calciumsulfat, auskristallisiert aus wässriger Lösung auf einem Objektträger

    Calciumsulfat, auskristallisiert aus wässriger Lösung auf einem Objektträger

  • Calciumsulfat mit Natriumchlorid in realer Probe, auskristallisiert aus wässriger Lösung auf einem Objektträger

    Calciumsulfat mit Natriumchlorid in realer Probe, auskristallisiert aus wässriger Lösung auf einem Objektträger

  • Calciumsulfat mit Natriumchlorid in realer Probe, auskristallisiert aus wässriger Lösung auf einem Objektträger

    Calciumsulfat mit Natriumchlorid in realer Probe, auskristallisiert aus wässriger Lösung auf einem Objektträger

  • Calciumsulfat, auskristallisiert aus wässriger Lösung auf einem Objektträger

    Calciumsulfat, auskristallisiert aus wässriger Lösung auf einem Objektträger


Unter dem Rasterelektronenmikroskop[Bearbeiten]

  • Im Rasterelektronenmikoskop
  • Gipskristalle im REM

    Gipskristalle im REM

  • Gipskristalle im REM

    Gipskristalle im REM

  • Gipskristalle im REM

    Gipskristalle im REM

  • Gipskristalle im REM

    Gipskristalle im REM

  • Gipskristalle im REM

    Gipskristalle im REM

  • Gipskristalle im REM

    Gipskristalle im REM

  • Gipskristalle im REM

    Gipskristalle im REM

  • EDX Spektrum von Gips im REM

    EDX Spektrum von Gips im REM


Einzelnachweise[Bearbeiten]

  1. ↑ http://webmineral.com/data/Gypsum.shtml gesehen 30.07.2010
  2. ↑ http://www.mindat.org/min-1784.html gesehen 30.07.2010
  3. ↑ http://www.mineralienatlas.de/lexikon/index.php/MineralData?mineral=Gips gesehen 30.07.2010

Literatur[Bearbeiten]

[DAns:1933] d'Ans, J. (1933): Die Lösungsgleichgewichte der Systeme der Salze ozeanischer Salzablagerungen, Verlagsgesellschaft für Ackerbau, M.B.H. BerlinLink zu Google Scholar
[Dana:1951]Dana E.S. (Hrsg.) Dana J.D. (1951): Dana's System of Mineralogy, 7, Wiley & SonsLink zu Google Scholar
[Robie.etal:1978]Robie R.A., Hemingway B.S.; Fisher J.A. (1978): Thermodynamic properties of minerals and related substances at 298.15 K and 1 bar pressure and higher temperatures. In: U.S. Geol. Surv. Bull, 1452 ()Link zu Google Scholar
[Snethlage.etal:1998]Snethlage, Rolf; Wendler, Eberhard (1998): Steinzerfall und Steinkonservierung - neueste Ergebnisse der Münchner Forschungen. In: Münchner Geologische Hefte, A 23, Festschrift zum 65. Geburtstag von Prof. Dr. Dietrich D. Klemm, (), 177-201Link zu Google Scholar
[Sperling.etal:1980]Sperling, C.H.B.and Cooke, R.U. (1980): Salt Weathering on Arid Environment, I. Theoretical ConsiderationsII. Laboratory Studies. In: Papers in Geography, 8 ()Link zu Google Scholar
[Stark.etal:1996] Stark, Jochen; Stürmer, Sylvia (1996): Bauschädliche Salze, Bauhaus-Univ. WeimarLink zu Google Scholar
[Winkler:1975] Winkler, Erhard M. (1975): Stone: Properties, Durability in Man ´s Environment, Springer Verlag, WienLink zu Google Scholar

Weitere Literatur

[Abriel.etal:1990]Abriel, W.; Reisdorf, K.; Pannetier, J. (1990): Dehydration reactions of gypsum - a neutron and X-ray-diffraction study. In: Journal of solid state chemistry, 85 (1), 23-30Link zu Google Scholar
[Amathieu.etal:1988]Amathieu, L.; Boistelle, R. (1988): Crystallization kinetics of gypsum from dense suspension of hemihydrate in water. In: Journal of crystal growth, 88 (2), 183-192Link zu Google Scholar
[Amit:1996]Amit, R.; Yaalon, D. H. (1996): The micromorphology of gypsum and halite in Reg soils -- The Negev Desert, Israel. In: Earth Surface Processes and Landforms, 21 (), 127-1143Link zu Google Scholar
[Atlas.etal:1988]Atlas, Ronald M.; Chowdhury, Ahad N.; Gauri, K. Lal (1988): Microbial calcification of gypsum-rock and sulfated marble. In: Studies in Conservation, 33 (3), 149-153Link zu Google Scholar
[Badosa.etal:2011]Badosa, S.; Beck, K.; Brunetaud, X.; Al-Mukhtar, M. (2011): The role of gypsum in the phenomenon of spalling of stones. In: Ionannou, Ioannis; Theodoridou, Magdalini (Hrsg.): Proceedings of the Conference "Salt Weathering on Buildings and Stone Sculptures", Limassol, Cyprus, 19.-22. Oct. 2011, 415.Link zu Google ScholarLink zum Volltext
[Baldin:1987]Baldin, V. P. (1987): Molecular mechanism for the dehydration of gypsum. In: Inorganic materials, 23 (6), 902-906Link zu Google Scholar
[Baldin:1991]Baldin, V. P. (1991): Mechanism of dehydration of gypsum. In: Inorganic materials, 27 (2), 267-270Link zu Google Scholar
[Bartels.etal:1989]Bartels, H.; Follner, H. (1989): Crystal-growth and twin formation of gypsum. In: Crystal Rearch and technology, 24 (12), 1191-1196Link zu Google Scholar
[Bayer.etal:1987]Bayer, G.; Wiedemann, H. G. (1987): Displacement-reactions in gypsum and in anhydrite. In: Thermochimica Acta, 114 (1), 75-82Link zu Google Scholar
[Billo:1987]Billo, S. M. (1987): Petrology and kinetics of gypsum - anhydrite transitions. In: Journal of Petroleum Geology, 10 (1), 73-85Link zu Google Scholar
[Bosbach.etal:1994]Bosbach, D.; Rammensee, W. (1994): In situ investigation of growth and dissolution on the (010) surface of gypsum by Scanning Force Microscopy. In: Geochimica Cosmochimica Acta, 58 (2), 843-849Link zu Google Scholar
[Cameron.etal:1901]Cameron; Seidell (1901): Solubility of gypsum in aqeous solutions of certain electrolytes. In: Journal of Physical Chemistry, 5 (), 643-655Link zu Google Scholar
[Canton.etal:1905]Cantón, Y.; Pini, R.; Sol*-Benet, A.; Queralt, I. (1905): Weathering of a gypsum-calcareous mudstone under semi-arid environment at Tabernas, SE Spain: Laboratory and field-based experimental approaches. In: Catena, 44 (2), 111-132, https://doi.org/10.1016/S0341-8162(00)00153-3Link zu Google Scholar
[Canton.etal:1905a]Cantón, Y.; Pini, R.; Solé-Benet, A.; Queralt, I. (1905): Weathering of a gypsum-calcareous mudstone under semi-arid environment at Tabernas, SE Spain: Laboratory and field-based experimental approaches. In: Catena, 44 (2), 111-132Link zu Google Scholar
[Foner.etal:1983] (1983): Simple method for the determination of gypsum, with some observations on the solubilities of gypsum, anhydrite, calcite and dolomite. In: Analyst, 108 (), 615-620Link zu Google Scholar
[Franchini-Angela.etal:1989]Franchini-Angela, M.; Rinaudo, C. (1989): Influence of sodium and magnesium on the growth-morphology of gypsum, CaSO4.2H2O. In: Neues Jahrbuch fur Mineralogie, Abhandlungen, 160 (1), 105-115Link zu Google Scholar
[Hassine.etal:2017]Hassine, Mohamed Ahmed; Beck, Kévin; Brunetaud, Xavier; Al-Mukhtar, Muzahim (2017): Local strain measurements during water imbibition in tuffeau polluted by gypsum. In: Laue, Steffen (Hrsg.): Proceedings of SWBSS 2017. Fourth International Conference on Salt Weathering of Buildings and Stone Sculptures, University of Applied Sciences Potsdam, Germany, 20-22 September 2017,Verlag der Fachhochschule Potsdam 74-80, 10.5165/hawk-hhg/323.Link zu Google ScholarLink zum Volltext
[Klemmedson.etal:1989]Klemmedson, J.; Rehfuess, K.; Makeschin, F.; Rodenkirchen, H. (1989): Nitrogen mineralization in lime- and gypsum-amended substrates from ameliorated acid forest soils. In: Soil Science, 147 (), 55-63Link zu Google Scholar
[LalGauri.etal:1989]Lal Gauri, K.; Chowdhury, Ahad N.; Kulshreshtha, Niraj P.; Punuru, Adinarayana R. (1989): The sulfation of marble and the treatment of gypsum crusts. In: Studies in Conservation, 34 (4), 201-6Link zu Google Scholar
[Livingston:1991]Livingston, R. (1991): The use of gypsum mortar in historic buildings. In: Brebbia, C. A.; Dominguez, J.; Escrig, F. (Hrsg.): Structural Repair and Maintenance of Historic Buildings II, Computational Mechanics Publications, 157-165.Link zu Google Scholar
[Livingston:1994]Livingston, R. A. (1994): Influence of evaporite minerals on gypsum crusts and alveolar weathering. In: Fassina, V.; H, Ott; Zezza, F. (Hrsg.): The conservation of monuments in the Mediterranean Basin. Proceedings of the 3rd International Symposium, Venice, 1994,Soprintendenza ai Beni Artistici e Storici di Venezia 101-107.Link zu Google Scholar
[Mankin:1962]Mankin, Charles J. (1962): Thenardite efflorescence in Permian gypsum, western Oklahoma. In: Oklahoma Geology Notes, 22 (9), 230-234Link zu Google Scholar
[Neumann.etal:1997]Neumann, Hans-Hermann; Lork, A.; Steiger, Michael; Juling, Herbert (1997): Decay patterns of weathered quarz sandstones: Evidence of gypsum induced structural changes. In: Sveinsdottir, E.L. (Hrsg.): Proceedings 6th Euroseminar on microscopy applied to building materials, Iceland Building Research Institute, 238-249.Link zu Google Scholar
[Ponizovskii.etal:1978]Ponizovskii, A. A.; Pachenskii, Ya. A. (1978): Calculation of the solubility of gypsum in the five-component aqueous salt system Ca, Mg, Na Cl,SO4-H2O at 25C. In: , 24 (1), 88-92Link zu Google Scholar
[Rinaudo.etal:1985]Rinaudo, C.; Robert, M.; Lefaucheux, F. (1985): Growth and characterization of gypsum crystals. In: Journal of Crystal Growth, 71 (3), 803-806, 10.1016/0022-0248(85)90396-3Link zu Google Scholar
[Rinaudo.etal:1989]Rinaudo, C.; Franchini-Angela, M. (1989): Curvature of gypsum crystals induced by growth in the presence of impurities. In: Mineralogical magazine, 53 (372), 479-482, Webadresse, 10.1180/minmag.1989.053.372.08Link zu Google Scholar
[Sassoni.etal:2017]Sassoni, Enrico; Graziani, Gabriela; Franzoni, Elisa; Scherer, George W. (2017): Conservation of marble artifacts by phosphate treatments: influence of gypsum contamination. In: Laue, Steffen (Hrsg.): Proceedings of SWBSS 2017. Fourth International Conference on Salt Weathering of Buildings and Stone Sculptures, University of Applied Sciences Potsdam, Germany, 20-22 September 2017,Verlag der Fachhochschule Potsdam 143-149, 10.5165/hawk-hhg/331.Link zu Google ScholarLink zum Volltext
[Schluetter.etal:1994]Schlütter, Frank; Juling, Herbert; Blaschke, Rochus (1994): Black skins and gypsum crystallization on terra-cotta material--microscopical investigations on samples of the Schwerin Castle. In: Fitz, Stephen (Hrsg.): NATO-CCMS pilot study "Conservation of historic brick structures:" proceedings of the 7th expert meeting, Venice, 22-24 November 1993, , 90-99.Link zu Google Scholar
[Seidl.etal:1969]Seidl, Vlastimil; Knop, Osvald; Falk, Michael (1969): Infrared studies of water in crystalline hydrates: gypsum (CaSO4. 2H2O). In: Can. J. Chem, 47 (8), 1361-8Link zu Google Scholar
[Siegel.etal:1968]Siegel, Frederic R.; Dort, Wakefield Jr.; Milton, Charles (1968): Thenardite, syngenite, gypsum, and calcite caliche from Southern Victoria Land, Antarctica. In: Geol. Soc. Amer., Spec. Paper. No., 101 (201)Link zu Google Scholar
[Skoulikidis.etal:1984a]Skoulikidis, Theodore N.; Beloyannis, Nicholas (1984): Inversion of marble sulfation - reconversion of gypsum films into calcite on the surfaces of monuments and statues. In: Studies in Conservation, 29 (4), 197-204, WebadresseLink zu Google Scholar
[Skoulikidis.etal:1990]Skoulikidis, T.; Georgopoulou, E.; Adamopoulou, P. (1990): Oriented inversion of gypsum on the surface of ancient monuments into calcium carbonate back, 2nd ASMOSIA meating, Leuren, Belgium.Link zu Google Scholar
[Skoulikidis.etal:1991]Skoulikidis, T.; Koui, M.; Kostoudi, A. (1991): A new non-destructive method to differentiate in situ marble from gypsum and CaCO3 from inversion of gypsum; use of liquid crystals. In: Molecular crystals and liquid crystals, 206 (), 117-121Link zu Google Scholar
[Tanji.etal:1966]Tanji, K. K.; Doneen, L. P. (1966): Predictions on the solubility of gypsum in aqueous salt solutions. In: Water Resources Research, 2 (), 543-548Link zu Google Scholar
[Tanji:1969]Tanji, Kenneth K. (1969): Solubility of gypsum in aqueous electrolytes as affected by ion association and ionic strengths up to 0.15 M and at 25C. In: Environmental science and technology, 3 (7), 656-661Link zu Google Scholar
[Todorovic.etal:2014]Todorović, J.; Janssen, H. (2014): Numerical simulation of gypsum transport and crystallization. In: Hilde De Clercq (Hrsg.): Proceedings of SWBSS 2014 3rd International Conference on Salt Weathering of Buildings and Stone Sculptures,KIK-IRPA, Royal Institute for Cultural Heritage Brussels 133-149, 10.5165/hawk-hhg/273.Link zu Google ScholarLink zum Volltext
[VergesBelmin:1994]Verges-Belmin, V. (1994): Pseudomorphism of gypsum after calcite, a new textural feature accounting for the marble sulphation mechanism. In: Atmospheric Environment, 28 (2), 295-304Link zu Google Scholar
[Watson:1982]Watson, A. (1982): The origin, nature and distribution of gypsum crusts. Dissertation, Pd.D. Thesis, University of OxfordLink zu Google Scholar
[Weijnen.etal:1987]Weijnen, M. P. C.; Van der Leeden, M. C.; Van Rosmalen, G. M. (1987): Influence of the molecular structure of phosphonate inhibitors on various aspects of barite and gypsum crystallisation. In: Rodriguez-Clemente, R.; Tardy, Y. (Hrsg.): Geochemistry and Mineral Formation on the Earth’s Surface, CSIC, Madrid, 753-776.Link zu Google Scholar
[Zehnder.etal:2009]Zehnder, K.; Schoch, O. (2009): Efflorescence of mirabilite, epsomite and gypsum traced by automated monitoring on-site. In: Journal of Cultural Heritage, 10 (3), 319-330, Webadresse, 10.1016/j.culher.2008.10.009Link zu Google Scholar
[Zehnder:1993]Zehnder, K. (1993): New aspects of decay caused by crystallization of gypsum. In: Thiel, M.-J. (Hrsg.): Proceedings of the International RILEM/UNESCO Congress on Conservation of Stone and Other Materials,London: E & F N Spon. 107-114.Link zu Google Scholar
[Zezza:1994]Zezza, F. (1994): Minoan palace of Knossos: weathering of gypsum stones. In: Fassina, V.; Ott, H.; Zezza, F. (Hrsg.): The conservation of monuments in the Mediterranean Basin. Proceedings of the 3rd International Symposium, Venice, 1994,Soprintendenza ai Beni Artistici e Storici di Venezia 635-646.Link zu Google Scholar

Die Deliqueszenzfeuchte beschreibt die Höhe der relativen Luftfeuchte, oberhalb der z. B. ein Salz Feuchtigkeit aus der Luft aufnimmt und in Lösung geht.

relative Luftfeuche

Rasterelektronenmikroskop

Abgerufen von „https://salzwiki.hawk.de/index.php?title=Gips&oldid=17809“