Thecotrichite
Autoren: Kirsten Linnow
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| Thecotrichite[1] | |
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| Mineralogische Salzbezeichnung | Thecotrichite |
| Chemische Bezeichnung | Tricalciumtriacetatchloriddinitrat Heptahydrat |
| Trivialname | |
| Chemische Formel | Ca3(CH3COO)3Cl(NO3)2•7H2O |
| Hydratformen | |
| Kristallsystem | |
| Deliqueszenzfeuchte 20°C | 85% |
| Löslichkeit(g/l) bei 20°C | |
| Dichte (g/cm³) | |
| Molares Volumen | |
| Molare Masse | 582.936 g/mol |
| Transparenz | |
| Spaltbarkeit | |
| Kristallhabitus | |
| Zwillingsbildung | |
| Phasenübergang | |
| Chemisches Verhalten | |
| Bemerkungen | gefunden auf kalkhaltigen Museumsobjekten |
| Kristalloptik | |
| Brechungsindices | nx = 1.491 ± 0.001 nz = 1.494 ± 0.003 |
| Doppelbrechung | |
| Optische Orientierung | |
| Pleochroismus | |
| Dispersion | |
| Verwendete Literatur | |
| Datei:Poster Thecotrochite-Linnov-etal.pdf | |
Phasendiagramm des quaternären System Ca(CH3COO)2–CaCl2–Ca(NO3)2–H2O[Bearbeiten]
(1) CaCl2 • 6H2O, (2) CaCl2 • 4H2O, (3) CaCl(NO3) • 2H2O, (4) Ca(NO3)2 • 3H2O, (5) Ca(NO3)2 • 4H2O, (6) Ca2(CH3COO)3(NO3) • 2H2O, (7) Ca(CH3COO)2 • H2O, (8) Ca(CH3COO)Cl • 5H2O, (9) Ca3(CH3COO)3Cl(NO3)2 • 7H2O.
Punkt T im Phasendiagramm repräsentiert die Zusammensetzung des Tripelsalzes Thecotrichite (Ca3(CH3COO)3Cl(NO3)2 • 7H2O).
Das isotherme Phasendiagramm des quaternären Systems Ca(CH3COO)2–CaCl2–Ca(NO3)2–H2O (25°C)[Linnow:2007]Titel: Salt damage in porous materials: An RH XRD investigation
Autor / Verfasser: Linnow, Kirsten
ist als Jännecke Projektion auf die wasserfreie Ebene abgebildet. Alle Lösungszusammensetzungen werden als Stoffmengenverhältnis von Ca(CH3COO)2, CaCl2 und Ca(NO3)2 angegeben. Die Ecken des Dreiecks repräsentieren die reinen Salze, die Seiten repräsentieren die drei ternären Randsysteme Ca(CH3COO)2–CaCl2–H2O, Ca(CH3COO)2–Ca(NO3)2–H2O und CaCl2–Ca(NO3)2–H2O und die innere Fläche repräsentiert alle Lösungszusammensetzungen an denen alle drei Salze beteiligt sind.
Die inneren Linien begrenzen die Stabilitätsfelder einer Salzphase. Die Stabilitätsfelder repräsentieren alle Lösungszusammensetzungen die bezüglich nur einer einzelnen Salzphase gesättigt sind, während die univarianten Linien die Lösungszusammensetzungen repräsentieren bei denen zwei Salzphasen im Gleichgewicht mit der Lösung stehen.
Gemäß der Gibbs´schen Phasenregel können im quaternären System maximal drei verschiedenen Salzphasen im Lösungsgleichgewicht miteinander existieren. Daraus folgt, dass es für jede mögliche Kombination von drei Salzphasen als Bodenkörper nur eine mögliche Zusammensetzung der gesättigten Lösung gibt. Diese Lösungszusammensetzungen werden durch die Schnittpunkte der univarianten Linien repräsentiert.
Weblinks[Bearbeiten]
Literatur[Bearbeiten]
| [Linnow:2007] | Linnow, Kirsten (2007): Salt damage in porous materials: An RH XRD investigation. Dissertation, Institut für Anorganische und Angewandte Chemie, Universität Hamburg, Webadresse | |