Salzwiki:Sulfate

Autor: Hans-Jürgen Schwarz
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Übersicht über die Sulfate

In dieser Übersicht finden Sie die am häufigsten an den Objekten anzutreffenden Salze mit Sulfat als Anion. Die einzelnen Salze werden auf eigenen Seiten näher behandelt, ihr Vorkommen und ihre Schadensrelevanz wird erklärt und ihr Schadensbild in einer Bilddokumentation dargestellt.

Salz	chemische Formel	Löslichkeit bei 20°C	Deliqueszenzfeuchte	Brechungsindices	Doppelbrechung	Bemerkungen
Pentahydrit	MgSO4•5H2O	4,399 mol/kg		nx = 1,482 ny = 1,492 nz = 1,493	Δ = 0,011	in Luft nicht stabil
Thenardit	Na2SO4	3,706 mol/kg	86,6 %	nx = 1,471 ny = 1,477 nz = 1,484	Δ = 0,013	löslich in Wasser und Glycerin, in wasserfreiem Ethanol unlöslich
Boussingaultit	(NH4)2Mg(SO4)2•6H2O	159 g/l (0°C), 1300 g/l (100°C)		nx = 1,472 ny = 1,473 nz = 1,479	Δ = 0,007
Gorgeyit	K2Ca5(SO4)6•H2O			nx= 1,560 ny = 1,569 nz = 1,584	Δ = 0,024
Ettringit	Ca6Al2(SO4)3(OH)12•26H2O			no = 1,491 ne = 1,470	Δ = 0,021	nicht wasserlöslich
Thaumasit	Ca3Si(OH)6(CO3)(SO4)• 12H2O			no = 1,491 ne = 1,470	Δ = 0,039	nicht wasserlöslich
Astrakanit	Na2Mg(SO4)2•4H2O			nx = 1,483 ny = 1,486 nz = 1,487	Δ = 0,004
Mirabilit	Na2SO4•10H2O	1,353 mol/kg	95,6 %	nx = 1,394 ny = 1,396 nz = 1,398	Δ = 0,004	löslich in Wasser und Glycerin, in wasserfreiem Ethanol unlöslich verliert leicht etwas Wasser, geht bei 32°C in Thenardit über; anomale blaue oder braune Interferenzfarben
Epsomit	MgSO4•7H2O	2,839 mol/kg	91,3 %	nx = 1,432 ny = 1,453 nz = 1,4609	Δ = 0,0284	herzustellen in wässriger Lösung unter 50°C
Starkeyit	MgSO4•4H2O	5,041 mol/kg		nx = 1,49 ny = 1,491 nz = 1,497	Δ = 0,007	in Luft nicht stabil
Syngenit	K2Ca(SO4)2•H2O	2,5 g/l		nx = 1,501 ny = 1,516 nz = 1,517	Δ = 0,016
Kieserit	MgSO4•H2O	5,600 mol/kg		nx = 1,520 ny = 1,533 nz = 1,584	Δ = 0,064	herzustellen in wässriger Lösung über 67°C
Arcanit	K2SO4	111,5 g/l	98,2% (10°C), 97,6% (20°C), 97% (30°C)	nx = 1,494 ny = 1,495 nz = 1,497	Δ = 0,003
Bassanit	CaSO4•0,5H2O	3,0 g/l		no = 1,558 ne = 1,586	Δ = 0,028	schlecht wasserlöslich
Darapskit	Na3(SO4)(NO3)•H2O NaNO3•Na2SO4•H2O			nx = 1,391 ny = 1,481 nz = 1,486	Δ = 0,095	herzustellen aus einer wässrigen Lösung von Na2SO4 und NaNO3 bei 14-50°C
Gips	CaSO4•2 H2O	2,14 g/l		nx = 1,5207 ny = 1,5230 nz = 1,5299	Δ = 0,0092	schlecht wasserlöslich
Hexahydrit	MgSO4•6H2O	3,611 mol/kg		α = 1,426 β = 1,453 γ = 1,456	Δ = 0,030	herzustellen in wässriger Lösung bei 48-69°C
Schönit	K2Mg(SO4)2•6H2O	250 g/l		nx = 1,4607 ny = 1,4629 nz = 1,4755	Δ = 0,0148
Aphthitalit	K3Na(SO4)2 Na2SO4•3K2SO4			no=1,491 ne=1,499	Δ =0,008
Anhydrit	CaSO4			nx=1,5698 ny=1,5754 nz=1,6136	Δ=0,0438
Leonit	K2Mg(SO4)2•4H2O			nx=1,479 ny=1,483 nz=1,487	Δ=0.008
Glauberit	Na2Ca(SO4)2			nx=1,515 ny=1,535 nz=1,536	Δ=0,021
Natriumsulfat-Heptahydrat	Na2SO4•7H2O	3,143 mol/kg	89,1 %
Magnesiumsulfat
Meridianiit	MgSO4•11H2O
Natriumsulfat
Natriumsulfat Phase III	Na2SO4	4,428 mol/kg	82,9 %

Die Deliqueszenzfeuchte beschreibt die Höhe der relativen Luftfeuchte, oberhalb der z. B. ein Salz Feuchtigkeit aus der Luft aufnimmt und in Lösung geht.