Thecotrichite: Unterschied zwischen den Versionen
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'''Phasendiagramm des quaternären System Ca(CH'''<sub>'''3'''</sub>'''COO)'''<sub>'''2'''</sub>'''–CaCl'''<sub>'''2'''</sub>'''–Ca(NO'''<sub>'''3'''</sub>''')'''<sub>'''2'''</sub>'''–H'''<sub>'''2'''</sub>'''O''' | == '''Phasendiagramm des quaternären System Ca(CH'''<sub>'''3'''</sub>'''COO)'''<sub>'''2'''</sub>'''–CaCl'''<sub>'''2'''</sub>'''–Ca(NO'''<sub>'''3'''</sub>''')'''<sub>'''2'''</sub>'''–H'''<sub>'''2'''</sub>'''O''' == | ||
Das isotherme Phasendiagramm des quaternären System Ca(CH<sub>3</sub>COO)<sub>2</sub>–CaCl<sub>2</sub>–Ca(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>–H<sub>2</sub>O (25°C) ist als Jännecke Projektion auf die wasserfreie Ebene abgebildet. Alle Lösungszusammensetzungen werden als Stoffmengenverhältnis von Ca(CH<sub>3</sub>COO)<sub>2</sub>, CaCl<sub>2 </sub>und Ca(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> angegeben. Die Ecken des Dreiecks repräsentieren die reinen Salze, die Seiten repräsentieren die drei ternären Randsysteme Ca(CH<sub>3</sub>COO)<sub>2</sub>–CaCl<sub>2</sub>–H<sub>2</sub>O, Ca(CH<sub>3</sub>COO)<sub>2</sub>–Ca(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>–H<sub>2</sub>O und CaCl<sub>2</sub>–Ca(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>–H<sub>2</sub>O und die innere Fläche repräsentiert alle Lösungszusammensetzungen an denen alle drei Salze beteiligt sind. | Das isotherme Phasendiagramm des quaternären System Ca(CH<sub>3</sub>COO)<sub>2</sub>–CaCl<sub>2</sub>–Ca(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>–H<sub>2</sub>O (25°C) ist als Jännecke Projektion auf die wasserfreie Ebene abgebildet. Alle Lösungszusammensetzungen werden als Stoffmengenverhältnis von Ca(CH<sub>3</sub>COO)<sub>2</sub>, CaCl<sub>2 </sub>und Ca(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> angegeben. Die Ecken des Dreiecks repräsentieren die reinen Salze, die Seiten repräsentieren die drei ternären Randsysteme Ca(CH<sub>3</sub>COO)<sub>2</sub>–CaCl<sub>2</sub>–H<sub>2</sub>O, Ca(CH<sub>3</sub>COO)<sub>2</sub>–Ca(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>–H<sub>2</sub>O und CaCl<sub>2</sub>–Ca(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>–H<sub>2</sub>O und die innere Fläche repräsentiert alle Lösungszusammensetzungen an denen alle drei Salze beteiligt sind. | ||
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Punkt T im Phasendiagramm repräsentiert die Zusammensetzung des Tripelsalzes Thecotrichite (Ca<sub>3</sub>(CH<sub>3</sub>COO)<sub>3</sub>Cl(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> • 7H<sub>2</sub>O). | Punkt T im Phasendiagramm repräsentiert die Zusammensetzung des Tripelsalzes Thecotrichite (Ca<sub>3</sub>(CH<sub>3</sub>COO)<sub>3</sub>Cl(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> • 7H<sub>2</sub>O). | ||
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== Vorkommen von Thecotrichite<br> == | == Vorkommen von Thecotrichite<br> == | ||
Version vom 9. August 2010, 07:26 Uhr
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Autoren: Kirsten Linnov, Hans-Jürgen Schwarz
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| Thecotrichite | |
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| Mineralogische Salzbezeichnung | Thecotrichite |
| Chemische Bezeichnung | |
| Trivialname | |
| Chemische Formel | Ca3(CH3COO)3Cl(NO3)2•7H2O |
| Hydratformen | |
| Kristallklasse | |
| Deliqueszenzfeuchte 20°C | |
| Dichte (g/cm³) | |
| Molvolumen | |
| Molgewicht | |
| Transparenz | |
| Spaltbarkeit | |
| Kristallhabitus | |
| Zwillingsbildung | |
| Brechungsindices | |
| Doppelbrechung | |
| Optische Orientierung | |
| Pleochroismus | |
| Dispersion | |
| Phasenübergang | |
| Chemisches Verhalten | |
| Bemerkungen | |
Abstract[Bearbeiten]
Phasendiagramm des quaternären System Ca(CH3COO)2–CaCl2–Ca(NO3)2–H2O[Bearbeiten]
Das isotherme Phasendiagramm des quaternären System Ca(CH3COO)2–CaCl2–Ca(NO3)2–H2O (25°C) ist als Jännecke Projektion auf die wasserfreie Ebene abgebildet. Alle Lösungszusammensetzungen werden als Stoffmengenverhältnis von Ca(CH3COO)2, CaCl2 und Ca(NO3)2 angegeben. Die Ecken des Dreiecks repräsentieren die reinen Salze, die Seiten repräsentieren die drei ternären Randsysteme Ca(CH3COO)2–CaCl2–H2O, Ca(CH3COO)2–Ca(NO3)2–H2O und CaCl2–Ca(NO3)2–H2O und die innere Fläche repräsentiert alle Lösungszusammensetzungen an denen alle drei Salze beteiligt sind.
Die inneren Linien begrenzen die Stabilitätsfelder einer Salzphase. Die Stabilitätsfelder repräsentieren alle Lösungszusammensetzungen die bezüglich nur einer einzelnen Salzphase gesättigt sind, während die univarianten Linien die Lösungszusammensetzungen repräsentieren bei denen zwei Salzphasen im Gleichgewicht mit der Lösung stehen.
Gemäß der Gibbs´schen Phasenregel können im quaternären System maximal drei verschiedenen Salzphasen im Lösungsgleichgewicht miteinander existieren. Daraus folgt, dass es für jede mögliche Kombination von drei Salzphasen als Bodenkörper nur eine mögliche Zusammensetzung der gesättigten Lösung gibt. Diese Lösungszusammensetzungen werden durch die Schnittpunkte der univarianten Linien repräsentiert.
Abbildungsunterschrift:
Die Nummer eines Stabilitätsfeldes verweist auf die Salzphase die im Gleichgewicht mit den gesättigten Lösungen eines Stabilitätsfeldes stehen wie folgt:
(1) CaCl2 • 6H2O, (2) CaCl2 • 4H2O, (3) CaCl(NO3) • 2H2O, (4) Ca(NO3)2 • 3H2O, (5) Ca(NO3)2 • 4H2O, (6) Ca2(CH3COO)3(NO3) • 2H2O, (7) Ca(CH3COO)2 • H2O, (8) Ca(CH3COO)Cl • 5H2O, (9) Ca3(CH3COO)3Cl(NO3)2 • 7H2O.
Punkt T im Phasendiagramm repräsentiert die Zusammensetzung des Tripelsalzes Thecotrichite (Ca3(CH3COO)3Cl(NO3)2 • 7H2O).